⚗ Chimica

Stechiometria, struttura elettronica, redox, termochimica, equilibri tra fasi, pH ed elettrochimica. Teoria, esempi ed esercizi svolti.

Teoria Completa

Esempi Svolti

Esempio 1Calcolo di ΔH∘\Delta H^\circ di reazione dalle entalpie di formazione
Esempio 2Determinare la spontaneità con ΔG\Delta G

Esercizi con Soluzione

Esercizio 1Calore a pressione costanteMedia
📋 Problema da risolvere
Si riscaldano 50 g50\,\mathrm{g} di acqua da 25 ∘C25\,^\circ\mathrm{C} a 75 ∘C75\,^\circ\mathrm{C}. Calcolare il calore assorbito sapendo che cH2O=4.18 J/g⋅Kc_{H_2O} = 4.18\,\mathrm{J/g\cdot K}.
📌 Dati forniti
m=50 gT₁=25°CT₂=75°Cc=4.18 J/g·K
Esercizio 2Legge di HessAlta
📋 Problema da risolvere
Data la reazione target C(s)+12O2(g)→CO(g)\mathrm{C(s) + \frac12 O_2(g) \to CO(g)}, note: (1) C+O2→CO2\mathrm{C + O_2 \to CO_2} ΔH=−393.5 kJ\Delta H = -393.5\,\mathrm{kJ}, (2) CO+12O2→CO2\mathrm{CO + \frac12 O_2 \to CO_2} ΔH=−283.0 kJ\Delta H = -283.0\,\mathrm{kJ}. Trovare ΔH\Delta H della reazione target.
📌 Dati forniti
Reazione (1): C + O₂ → CO₂ ΔH=−393.5 kJReazione (2): CO + ½O₂ → CO₂ ΔH=−283.0 kJ
Esercizio 3Temperatura di transizione e spontaneitàMolto Alta
📋 Problema da risolvere
Per una reazione con ΔH=+100 kJ\Delta H = +100\,\mathrm{kJ} e ΔS=+200 J/K\Delta S = +200\,\mathrm{J/K}, determinare la temperatura minima alla quale diventa spontanea.
📌 Dati forniti
ΔH = +100 kJ = 100000 JΔS = +200 J/K