TermochimicaMedia

Capacità termica e calore specifico

Quanto calore serve per riscaldare 500 g di acqua da 20 °C a 80 °C?
c_H₂O = 4.184 J/(g·°C). q = m·c·ΔT.

Dati forniti

m = 500 gT₁ = 20 °CT₂ = 80 °Cc = 4.184 J/(g·°C)

Passi

0 / 2

Calcola ΔT = T₂ - T₁.
Scrivi il tuo svolgimento — il risultato numerico deve apparire nel testo °C
Calcola q = m·c·ΔT.

Svolgimento completo

Calcola ΔT = T₂ - T₁.
$80 - 20$
$80 - 20 = 60 = 60 = \mathbf{60\,°C}$ . Temperature difference calculated.
Calcola q = m·c·ΔT.
$500 \cdot 4.184 \cdot 60$
$500 \cdot 4.184 \cdot 60 = 500\times4.184\times60 = 125520 = \mathbf{125520\,J}$ . Heat required to warm the water.

Risultato:q = 125.5 kJ.

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