TermochimicaMedia

Calcolo dell'entalpia di reazione

Calcola ΔH° per la reazione: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).
ΔH°_f(H₂O(l)) = -285.8 kJ/mol.

Dati forniti

ΔH°<sub>f</sub>(H₂O(l)) = -285.8 kJ/mol

Passi

0 / 1

Applica ΔH°_rxn = Σ n·ΔH°_f(prodotti) - Σ n·ΔH°_f(reagenti). ΔH°_f(elementi) = 0.
Scrivi il tuo svolgimento — il risultato numerico deve apparire nel testo kJ

Svolgimento completo

Applica ΔH°_rxn = Σ n·ΔH°_f(prodotti) - Σ n·ΔH°_f(reagenti). ΔH°_f(elementi) = 0.
$2\cdot(-285.8) - 0$
$2\cdot(-285.8) - 0 = 2\times(-285.8) = -571.6 = \mathbf{-571.6\,kJ}$ . Reaction enthalpy, exothermic.

Risultato:ΔH° = -571.6 kJ (reazione esotermica).

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