StechiometriaMedia

Reagente limitante

Nella reazione

\mathrm{N_2 + 3H_2 \to 2NH_3}

, si hanno 10.0 g di

\mathrm{N_2}

e 5.00 g di

\mathrm{H_2}

. Calcola il reagente limitante e le moli di

\mathrm{NH_3}

prodotte.
M(N₂) = 28.0 g/mol, M(H₂) = 2.02 g/mol.

Dati forniti

m(N₂) = 10.0 gm(H₂) = 5.00 gM(N₂) = 28.0 g/molM(H₂) = 2.02 g/mol

Passi

0 / 3

Calcola le moli di N₂ disponibili.
Scrivi il tuo svolgimento — il risultato numerico deve apparire nel testo mol
Calcola le moli di H₂ disponibili.
Calcola le moli di NH₃ producibili da N₂ (rapporto 1:2).

Svolgimento completo

Calcola le moli di N₂ disponibili.
$n(N_2) = \frac{10.0}{28.0}$
$n(\mathrm{N_2}) = m/M = 10.0/28.0 = \mathbf{0.357\,mol}$ . Le moli di N₂ si ottengono dividendo la massa per la massa molare.
Calcola le moli di H₂ disponibili.
$n(H_2) = \frac{5.00}{2.02}$
$n(\mathrm{H_2}) = m/M = 5.00/2.02 = \mathbf{2.48\,mol}$ . Le moli di H₂ si ottengono dividendo la massa per la massa molare.
Calcola le moli di NH₃ producibili da N₂ (rapporto 1:2).
$n(NH_3) = 2 \times 0.357$
$n(\mathrm{NH_3}) = 2 \times n(\mathrm{N_2}) = 2 \times 0.357 = \mathbf{0.714\,mol}$ . N₂ è il reagente limitante; dal rapporto stechiometrico 1:2 si ottengono 0.714 mol di NH₃.

Risultato:N₂ è il reagente limitante. Si producono 0.714 mol di NH₃.

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