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StechiometriaMedia

Resa percentuale

La reazione CaCO3→CaO+CO2\mathrm{CaCO_3 \to CaO + CO_2} ha una resa teorica di 50.0 g di CaO. In laboratorio si ottengono 42.5 g. Calcola la resa percentuale e la massa di CaCO₃ necessaria per ottenere 50.0 g di CaO.
M(CaCO₃) = 100.1 g/mol, M(CaO) = 56.1 g/mol.
Dati forniti
resa teorica = 50.0 g CaOresa reale = 42.5 g CaOM(CaCO₃) = 100.1 g/molM(CaO) = 56.1 g/mol
Ripassa la teoria: Stechiometria
Passi
0 / 3
  1. Calcola la resa percentuale.
  2. Calcola le moli di CaO corrispondenti a 50.0 g.
  3. Calcola la massa di CaCO₃ necessaria (rapporto 1:1).
Svolgimento completo
  1. Calcola la resa percentuale.
    η=42.550.0×100\eta = \frac{42.5}{50.0} \times 100
    η=mreale/mteorica×100=42.5/50.0×100=85.0 %\eta = m_{\text{reale}}/m_{\text{teorica}} \times 100 = 42.5/50.0 \times 100 = \mathbf{85.0\,\%}. La resa percentuale si ottiene dividendo la resa reale per quella teorica e moltiplicando per 100.
  2. Calcola le moli di CaO corrispondenti a 50.0 g.
    n(CaO)=50.056.1n(CaO) = \frac{50.0}{56.1}
    n(CaO)=m/M=50.0/56.1=0.891 moln(\mathrm{CaO}) = m/M = 50.0/56.1 = \mathbf{0.891\,mol}. Le moli di CaO si ottengono dividendo la massa per la massa molare.
  3. Calcola la massa di CaCO₃ necessaria (rapporto 1:1).
    m(CaCO3)=0.891×100.1m(CaCO_3) = 0.891 \times 100.1
    m(CaCO3)=n×M=0.891×100.1=89.2 gm(\mathrm{CaCO_3}) = n \times M = 0.891 \times 100.1 = \mathbf{89.2\,g}. La massa di CaCO₃ si ottiene moltiplicando le moli per la massa molare.
Risultato:Resa percentuale = 85.0%. Servono 89.2 g di CaCO₃.
TeoriaStechiometriaFormularioChimica

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