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Struttura ElettronicaMedia

Energia di ionizzazione

L'energia di ionizzazione dell'idrogeno è 13.6 eV. Calcola l'energia necessaria per ionizzare un atomo di idrogeno dal livello n=2.
En = -13.6/n² eV.
Dati forniti
E.I. = 13.6 eVE_n = -13.6/n² eV
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Passi
0 / 2
  1. Calcola l'energia del livello n=2.
  2. Calcola l'energia necessaria per portare l'elettrone da n=2 a n=∞ (E=0).
Svolgimento completo
  1. Calcola l'energia del livello n=2.
    E2=−13.64E_2 = -\frac{13.6}{4}
    E2=−13.6/22=−13.6/4=−3.40 eVE_2 = -13.6/2^2 = -13.6/4 = \mathbf{-3.40\,eV}. L'energia del livello n=2 si ottiene sostituendo n=2 nella formula di Bohr.
  2. Calcola l'energia necessaria per portare l'elettrone da n=2 a n=∞ (E=0).
    ΔE=0−E2\Delta E = 0 - E_2
    ΔE=0−E2=0−(−3.40)=3.40 eV\Delta E = 0 - E_2 = 0 - (-3.40) = \mathbf{3.40\,eV}. L'energia necessaria per ionizzare l'idrogeno dal livello n=2 è 3.40 eV.
Risultato:Servono 3.40 eV per ionizzare H dal livello n=2.
TeoriaStruttura ElettronicaFormularioChimica

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