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Struttura ElettronicaMedia

Numeri quantici e orbitali

Determina il numero di orbitali nei sottolivelli e la capacità elettronica dei livelli energetici.
Dati forniti
regola: orbitali = 2l+1regola: elettroni per livello = 2n²
Ripassa la teoria: Struttura Elettronica
Passi
0 / 3
  1. Quanti orbitali ci sono nel sottolivello 3d? (l=2)
  2. Quanti orbitali ci sono nel sottolivello 4f? (l=3)
  3. Quanti elettroni può ospitare al massimo il livello n=3?
Svolgimento completo
  1. Quanti orbitali ci sono nel sottolivello 3d? (l=2)
    2l+1=2⋅2+12l+1 = 2\cdot2+1
    2l+1=2⋅2+1=4+1=52l+1 = 2 \cdot 2 + 1 = 4 + 1 = \mathbf{5}. Ci sono 5 orbitali nel sottolivello 3d.
  2. Quanti orbitali ci sono nel sottolivello 4f? (l=3)
    2⋅3+12\cdot3+1
    2l+1=2⋅3+1=6+1=72l+1 = 2 \cdot 3 + 1 = 6 + 1 = \mathbf{7}. Ci sono 7 orbitali nel sottolivello 4f.
  3. Quanti elettroni può ospitare al massimo il livello n=3?
    2n2=2⋅322n^2 = 2\cdot3^2
    2n2=2⋅32=2⋅9=182n^2 = 2 \cdot 3^2 = 2 \cdot 9 = \mathbf{18}. Il livello n=3 può ospitare al massimo 18 elettroni.
Risultato:3d: 5 orbitali — 4f: 7 orbitali — n=3: 18 elettroni.
TeoriaStruttura ElettronicaFormularioChimica

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