TermochimicaAlta
Legge di Hess
Calcola ΔH° per la reazione: C(s) + ½O₂(g) → CO(g) usando:
(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -393.5 kJ
(2) CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -283.0 kJ
(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -393.5 kJ
(2) CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -283.0 kJ
Dati forniti
Rxn (1): C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -393.5 kJRxn (2): CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ΔH° = -283.0 kJ- Applica Hess: la reazione target = rxn(1) - rxn(2). ΔH° = ?
Svolgimento completo
- Applica Hess: la reazione target = rxn(1) - rxn(2). ΔH° = ?. CO formation enthalpy via Hess's law.
Risultato:ΔH°f(CO) = -110.5 kJ/mol.