Teoria Completa

Esempi Svolti

Esempio 1Innalzamento ebullioscopico

Esempio 2Calcolo della pressione osmotica

Esercizio 1CrioscopiaMedia

📋 Problema da risolvere

Una soluzione contiene

15\,\mathrm{g}

di urea (

\mathrm{CH_4N_2O}

,

M=60\,\mathrm{g/mol}

) in

300\,\mathrm{g}

di acqua. Calcolare la temperatura di congelamento. (

K_{cr}=1.86\,\mathrm{K\,kg/mol}

)

📌 Dati forniti

m(soluto)=15 gM(urea)=60 g/molm(H₂O)=300 gKcr=1.86 K·kg/mol

Esercizio 2Massa molare da crioscopiaAlta

📋 Problema da risolvere

2.0\,\mathrm{g}

di un composto non elettrolita sciolti in

50\,\mathrm{g}

di acqua provocano un abbassamento crioscopico di

0.62\,\mathrm{K}

. Calcolare la massa molare del composto. (

K_{cr}=1.86\,\mathrm{K\,kg/mol}

)

📌 Dati forniti

m(soluto)=2.0 gm(H₂O)=50 gΔTcr=0.62 KKcr=1.86 K·kg/mol

Esercizio 3Pressione osmoticaAlta

📋 Problema da risolvere

Calcolare la pressione osmotica a

37\,^\circ\mathrm{C}

di una soluzione fisiologica allo 0.90% in massa di NaCl (considerare dissociazione completa).

M(NaCl)=58.5\,\mathrm{g/mol}

,

d_{sol} \approx 1\,\mathrm{g/mL}

.

📌 Dati forniti

0.90% m/m NaClT=37°C=310 KM=58.5 g/moli=2 (Na⁺ + Cl⁻)