Elettrochimica — Chimica Generale

Teoria Completa

Esempio 1Calcolo della f.e.m. di cella con Nernst

Esempio 2Massa depositata per elettrolisi

Esercizio 1Potenziale standard di cellaMedia

Problema da risolvere

Calcolare la f.e.m. standard della pila

\mathrm{Mg(s)|Mg^{2+}||Ag^+|Ag(s)}

E^\circ(\mathrm{Mg^{2+}/Mg}) = -2.37\,\mathrm{V}

E^\circ(\mathrm{Ag^+/Ag}) = +0.80\,\mathrm{V}

Dati forniti

E°(Mg²⁺/Mg) = −2.37 VE°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V

Esercizio 2Concentrazione da NernstAlta

Problema da risolvere

Per la pila

\mathrm{Zn(s)|Zn^{2+}(?)||Cu^{2+}(0.20\,M)|Cu(s)}

si misura

E = 1.15\,\mathrm{V}

a 25°C. Trovare

[\mathrm{Zn^{2+}}]

E^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0.76\,\mathrm{V}

E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0.34\,\mathrm{V}

Dati forniti

E = 1.15 V[Cu²⁺] = 0.20 ME°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 VE°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V

Esercizio 3Tempo di elettrolisiAlta

Problema da risolvere

Si vuole depositare

5.0\,\mathrm{g}

di argento (

M=107.9\,\mathrm{g/mol}

) da una soluzione di

\mathrm{AgNO_3}

con una corrente

I = 1.5\,\mathrm{A}

. Calcolare il tempo necessario (

F = 96485\,\mathrm{C/mol}

Dati forniti

m(Ag) = 5.0 gM(Ag) = 107.9 g/molI = 1.5 AF = 96485 C/mol

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