Teoria Completa

Esempi Svolti

Esempio 1Calcolo della f.e.m. di cella con Nernst

Esempio 2Massa depositata per elettrolisi

Esercizio 1Potenziale standard di cellaMedia

📋 Problema da risolvere

Calcolare la f.e.m. standard della pila

\mathrm{Mg(s)|Mg^{2+}||Ag^+|Ag(s)}

E^\circ(\mathrm{Mg^{2+}/Mg}) = -2.37\,\mathrm{V}

E^\circ(\mathrm{Ag^+/Ag}) = +0.80\,\mathrm{V}

📌 Dati forniti

E°(Mg²⁺/Mg) = −2.37 VE°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V

Esercizio 2Concentrazione da NernstAlta

📋 Problema da risolvere

Per la pila

\mathrm{Zn(s)|Zn^{2+}(?)||Cu^{2+}(0.20\,M)|Cu(s)}

si misura

E = 1.15\,\mathrm{V}

a 25°C. Trovare

[\mathrm{Zn^{2+}}]

E^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0.76\,\mathrm{V}

E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0.34\,\mathrm{V}

📌 Dati forniti

E = 1.15 V[Cu²⁺] = 0.20 ME°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 VE°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V

Esercizio 3Tempo di elettrolisiAlta

📋 Problema da risolvere

Si vuole depositare

5.0\,\mathrm{g}

di argento (

M=107.9\,\mathrm{g/mol}

) da una soluzione di

\mathrm{AgNO_3}

con una corrente

I = 1.5\,\mathrm{A}

. Calcolare il tempo necessario (

F = 96485\,\mathrm{C/mol}

📌 Dati forniti

m(Ag) = 5.0 gM(Ag) = 107.9 g/molI = 1.5 AF = 96485 C/mol

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