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I solidi si classificano in base al tipo di legame tra le particelle costituenti:

• Solido ionico: reticolo di cationi e anioni (NaCl), duro, fragile, alto punto di fusione, conduce da fuso
• Solido covalente (reticolare): atomi legati da legami covalenti (diamante, grafite), durissimo, alto punto di fusione
• Solido molecolare: molecole tenute da forze intermolecolari (ghiaccio, iodio), teneri, basso punto di fusione
• Solido metallico: cationi in un mare di elettroni (Fe, Cu), duttili, malleabili, lucenti, buoni conduttori

Le proprietà dei liquidi dipendono dalle forze intermolecolari:

• Tensione superficiale: energia per aumentare la superficie; elevata in acqua (legami H)
• Viscosità: resistenza allo scorrimento; aumenta con la dimensione molecolare e con le forze intermolecolari
• Capillarità: risalita in tubi stretti per azione combinata di adesione e coesione

Un gas ideale è un modello in cui le molecole non interagiscono e occupano volume trascurabile. L'equazione di stato: $$PV = nRT$$ con $P$ pressione (atm o Pa), $V$ volume (L o m³), $n$ moli, $R = 0.082\,\mathrm{L\,atm\,mol^{-1}K^{-1}} = 8.314\,\mathrm{J\,mol^{-1}K^{-1}}$, $T$ temperatura assoluta (K).

Legge di Dalton delle pressioni parziali: in una miscela gassosa, la pressione totale è la somma delle pressioni parziali dei singoli componenti. La frazione molare $x_i = n_i/n_{tot}$: $$P_i = x_i\,P_{tot}$$

I gas reali deviano dall'idealità a pressioni elevate e basse temperature a causa di:

• Volume finito delle molecole (correzione $b$)
• Forze intermolecolari attrattive (correzione $a$)

L'equazione di Van der Waals corregge l'equazione dei gas ideali: $$\left(P + a\dfrac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$$ $a$ e $b$ sono costanti caratteristiche di ogni gas.