Stati della MateriaMedia

Legge di Boyle — gas ideali

Un gas occupa 2.50 L alla pressione di 1.20 atm a temperatura costante. Calcola il volume a 3.60 atm (legge di Boyle: P₁V₁ = P₂V₂).

Dati forniti

P₁ = 1.20 atmV₁ = 2.50 LP₂ = 3.60 atm

Passi

0 / 1

Applica Boyle: calcola V₂ = P₁V₁/P₂.
Scrivi il tuo svolgimento — il risultato numerico deve apparire nel testo L

Svolgimento completo

Applica Boyle: calcola V₂ = P₁V₁/P₂.
$\frac{1.20 \cdot 2.50}{3.60}$
$\frac{1.20 \cdot 2.50}{3.60} = (1.20\times2.50)/3.60 = 0.833 = \mathbf{0.833\,L}$ . Volume decreases with pressure by Boyle's law.

Risultato:V₂ = 0.833 L (il volume diminuisce all'aumentare della pressione).

Continua a studiare