Stati della MateriaMedia

Equazione di stato dei gas ideali

Calcola la temperatura (in °C) di 0.500 mol di gas che occupa 12.0 L alla pressione di 1.80 atm.
R = 0.08206 L·atm/(mol·K). PV = nRT.

Dati forniti

P = 1.80 atmV = 12.0 Ln = 0.500 molR = 0.08206 L·atm/(mol·K)

Passi

0 / 2

Calcola T = PV/(nR) in Kelvin.
Scrivi il tuo svolgimento — il risultato numerico deve apparire nel testo K
Converti T da K a °C: T_°C = T_K - 273.

Svolgimento completo

Calcola T = PV/(nR) in Kelvin.
$\frac{1.80 \cdot 12.0}{0.500 \cdot 0.08206}$
$\frac{1.80 \cdot 12.0}{0.500 \cdot 0.08206} = (1.80\times12.0)/(0.500\times0.08206) = 526 = \mathbf{526\,K}$ . Temperature in Kelvin via ideal gas law.
Converti T da K a °C: T_°C = T_K - 273.
$526 - 273$
$526 - 273 = 253 = 253 = \mathbf{253\,°C}$ . Converted from Kelvin to Celsius.

Risultato:T = 526 K = 253 °C.

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