ElettrochimicaMedia
Elettrolisi — legge di Faraday
Quanti grammi di rame si depositano al catodo passando 2.50 A per 30.0 minuti attraverso una soluzione di CuSO₄?
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s). F = 96485 C/mol. M(Cu) = 63.55 g/mol.
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s). F = 96485 C/mol. M(Cu) = 63.55 g/mol.
Dati forniti
I = 2.50 At = 30.0 min = 1800 sF = 96485 C/molM(Cu) = 63.55 g/moln = 2 e⁻/Cu- Calcola la carica totale Q = I·t.
- Calcola le moli di Cu depositate: n(Cu) = Q/(n·F).
- Calcola la massa di Cu = n·M.
Svolgimento completo
- Calcola la carica totale Q = I·t.Q = 2.50 × 1800 = 4500 C.
- Calcola le moli di Cu depositate: n(Cu) = Q/(n·F).n(Cu) = 4500/(2×96485) = 0.02332 mol.
- Calcola la massa di Cu = n·M.m = 0.02332 × 63.55 = 1.482 g.
Risultato:Si depositano 1.48 g di rame.