Equilibri e pHMedia
Principio di Le Châtelier
Nella reazione N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ.
Prevedi l'effetto di: (a) aumentare [N₂], (b) aumentare P, (c) aumentare T.
Prevedi l'effetto di: (a) aumentare [N₂], (b) aumentare P, (c) aumentare T.
Dati forniti
ΔH = -92 kJ (esotermica)Δn = 2 - (1+3) = -2 (diminuzione moli gas)- (a) Cosa succede aumentando [N₂] secondo Le Châtelier?
- (b) Cosa succede aumentando la pressione totale?
- (c) Cosa succede aumentando la temperatura?
Svolgimento completo
- (a) Cosa succede aumentando [N₂] secondo Le Châtelier?L'equilibrio si sposta a destra (verso prodotti) per consumare N₂.
- (b) Cosa succede aumentando la pressione totale?Aumentando P, l'equilibrio si sposta a destra (2 mol vs 4 mol).
- (c) Cosa succede aumentando la temperatura?Aumentando T, l'equilibrio si sposta a sinistra (verso reagenti).
Risultato:(a) aumenta [N₂] → destra — (b) aumenta P → destra — (c) aumenta T → sinistra.