Equilibri e pHAlta
pH di un acido debole
Calcola il pH di una soluzione 0.100 M di acido acetico (CH₃COOH, Ka = 1.8×10⁻⁵).
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.
Dati forniti
[HA]₀ = 0.100 MK<sub>a</sub> = 1.8×10⁻⁵- Scrivi l'espressione di Ka per l'acido acetico.
- Approssima x = [H⁺] all'equilibrio. Ka = x²/(0.100 - x) ≈ x²/0.100. Calcola x.
- Calcola pH = -log₁₀([H⁺]).
Svolgimento completo
- Scrivi l'espressione di Ka per l'acido acetico.K_a = [H⁺][A⁻]/[HA] = 1.8×10⁻⁵.
- Approssima x = [H⁺] all'equilibrio. Ka = x²/(0.100 - x) ≈ x²/0.100. Calcola x.x = √(1.8×10⁻⁶) = 1.34×10⁻³ M.
- Calcola pH = -log₁₀([H⁺]).pH = -log(1.34×10⁻³) = 2.87.
Risultato:pH = 2.87 (acido debole).