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Legami ChimiciAlta

Strutture di Lewis e carica formale

Disegna la struttura di Lewis per lo ione nitrato NO₃⁻. Calcola la carica formale di ogni atomo e determina la struttura di risonanza più stabile.
Valenza: N=5, O=6, carica -1 = +1 e⁻.
Dati forniti
e⁻ totali: 5 + 3×6 + 1 = 24 e⁻coppie: 12 coppie
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Passi
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  1. Assegna la struttura con N centrale legato a 3 O (1 doppio, 2 singoli). Quanti e⁻ di valenza totali?
  2. Nella struttura con un doppio legame N=O, calcola la carica formale dell'O con doppio legame (CF = 6 - 4 - 4/2).
  3. Calcola la carica formale dell'azoto nella stessa struttura (CF = 5 - 0 - 8/2).
Svolgimento completo
  1. Assegna la struttura con N centrale legato a 3 O (1 doppio, 2 singoli). Quanti e⁻ di valenza totali?
    5+3⋅6+15 + 3\cdot6 + 1
    5+3⋅6+1=5+18+1=24=24 e−5 + 3\cdot6 + 1 = 5 + 18 + 1 = 24 = \mathbf{24\,e^-}. Carica -1 aggiunge 1 e⁻.
  2. Nella struttura con un doppio legame N=O, calcola la carica formale dell'O con doppio legame (CF = 6 - 4 - 4/2).
    6−4−426 - 4 - \frac{4}{2}
    6−4−42=6−4−2=0=06 - 4 - \frac{4}{2} = 6 - 4 - 2 = 0 = \mathbf{0}. Carica formale nulla.
  3. Calcola la carica formale dell'azoto nella stessa struttura (CF = 5 - 0 - 8/2).
    5−0−825 - 0 - \frac{8}{2}
    5−0−82=5−0−4=1=+15 - 0 - \frac{8}{2} = 5 - 0 - 4 = 1 = \mathbf{+1}. Carica formale positiva.
Risultato:La struttura più stabile ha carica formale -1 sull'O terminale e +1 sull'N centrale.
TeoriaLegami ChimiciFormularioChimica

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