RedoxMedia

Potenziale standard e spontaneità

Determina se la reazione Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) è spontanea.
E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V, E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V.

Dati forniti

E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 VE°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V

Passi

0 / 3

Identifica la semireazione di ossidazione (anodo): Zn → Zn²⁺. E°_ox = ?
Scrivi il tuo svolgimento — il risultato numerico deve apparire nel testo V
Calcola E°_cella = E°_cat + E°_an.
Se E°_cella > 0, la reazione è spontanea?

Svolgimento completo

Identifica la semireazione di ossidazione (anodo): Zn → Zn²⁺. E°_ox = ?
$-(-0.76)$
$-(-0.76) = +0.76 = \mathbf{0.76\,V}$ . Potenziale di ossidazione.
Calcola E°_cella = E°_cat + E°_an.
$0.34 + 0.76$
$0.34 + 0.76 = 1.10 = \mathbf{1.10\,V}$ . Potenziale di cella.
Se E°_cella > 0, la reazione è spontanea?
$1.10\,\mathrm{V} > 0 = \mathbf{1.10\,V}$ . ΔG° < 0 → reazione spontanea.

Risultato:E°_cella = 1.10 V > 0 → reazione spontanea.

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