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Bilanciamento redox — metodo delle semireazioni

Bilancia la reazione redox in ambiente acido: MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺.

Dati forniti

MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺

Passi

0 / 4

Scrivi la semireazione di riduzione: MnO₄⁻ → Mn²⁺. Quanti e⁻ servono per ridurre Mn(VII) a Mn(II)? Δn° = 7-2.
Scrivi il tuo svolgimento — il risultato numerico deve apparire nel testo e⁻
Scrivi la semireazione di ossidazione: Fe²⁺ → Fe³⁺. Quanti e⁻ vengono persi?
Per bilanciare gli e⁻ scambiati, moltiplica Fe per il coefficiente 5. Scrivi il rapporto stechiometrico: Fe²⁺ : MnO₄⁻ = ?
Bilancia O e H in ambiente acido. Quanti H₂O servono per bilanciare O a destra (MnO₄⁻ ha 4 O)?

Svolgimento completo

Scrivi la semireazione di riduzione: MnO₄⁻ → Mn²⁺. Quanti e⁻ servono per ridurre Mn(VII) a Mn(II)? Δn° = 7-2.
$7 - 2$
$7 - 2 = 5 = \mathbf{5\,e^-}$ . Mn(VII) si riduce a Mn(II).
Scrivi la semireazione di ossidazione: Fe²⁺ → Fe³⁺. Quanti e⁻ vengono persi?
$3 - 2$
$3 - 2 = 1 = \mathbf{1\,e^-}$ . Fe²⁺ si ossida a Fe³⁺.
Per bilanciare gli e⁻ scambiati, moltiplica Fe per il coefficiente 5. Scrivi il rapporto stechiometrico: Fe²⁺ : MnO₄⁻ = ?
$5 : 1$
$5:1 = 5 = \mathbf{5}$ . Rapporto stechiometrico Fe²⁺ : MnO₄⁻.
Bilancia O e H in ambiente acido. Quanti H₂O servono per bilanciare O a destra (MnO₄⁻ ha 4 O)?
$4 = \mathbf{4\,H_2O}$ . MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.

Risultato:MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺

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