Chimica GeneraleDifficile
Solubilità e prodotto di solubilità
Il Kps di AgCl è 1.8×10⁻¹⁰. Calcola la solubilità molare di AgCl in acqua e in NaCl 0.010 M.
AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq).
AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq).
Dati forniti
K<sub>ps</sub>(AgCl) = 1.8×10⁻¹⁰- In acqua: s = [Ag⁺] = [Cl⁻]. Kps = s². s = √(Kps).
- In NaCl 0.010 M: [Cl⁻]₀ = 0.010 M. Kps = s · (s + 0.010) ≈ s·0.010. Calcola s.
Svolgimento completo
- In acqua: s = [Ag⁺] = [Cl⁻]. Kps = s². s = √(Kps).s = √(1.8×10⁻¹⁰) = 1.34×10⁻⁵ M.
- In NaCl 0.010 M: [Cl⁻]₀ = 0.010 M. Kps = s · (s + 0.010) ≈ s·0.010. Calcola s.s = 1.8×10⁻¹⁰/0.010 = 1.8×10⁻⁸ M.
Risultato:Solubilità in acqua: 1.34×10⁻⁵ M — in NaCl 0.010 M: 1.8×10⁻⁸ M (effetto ione comune).